Question

【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）應稱取NaOH的質量______g，應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。

（2）除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)________。

A 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)

C 用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

D 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F 繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________；配制溶液時，定容時仰視刻度線 ________；容量瓶未干燥________。

Answer 1

【答案】10.0 500 燒杯 膠頭滴管 B、E、C、F、D、A 偏低 偏低 無影響

【解析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度一般步驟選擇需要儀器；

(2)根據(jù)實驗步驟所需儀器解答；

(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，據(jù)此排序；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。

(1)配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，實驗室沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量= 0.5mol/L×40g/mol×0.5L= 10.0g；

故答案為：10.0， 500mL容量瓶；

(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管；

故答案為：燒杯；膠頭滴管；

(3)配配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：B、E、C、F、D、A；

故答案為：B、E、C、F、D、A；

(4)沒有進行C操作導致溶質為完全轉移到容量瓶，溶質的物質的量減少，根據(jù)可知，所配溶液濃度偏低；

配制溶液時，定容時仰視刻度線導致溶液體積偏小，，根據(jù)可知，所配溶液濃度偏低；

配制溶液時，洗滌后需要加入蒸餾水，所以容量瓶未干燥無影響；

故答案為：偏低；偏低；無影響。