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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
          B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.催化劑只能改變反應速率不能影響化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；
          B.氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照次氯酸分解，次氯酸濃度降低，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；
          C.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水是可逆反應，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，通入飽和食鹽水中相當于增大氯離子的濃度，平衡逆向移動，氯氣溶解量減小，能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；
          D.工業(yè)上生產硫酸的過程中存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大了氧氣的濃度，平衡正向移動，提高了二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　�。�
          A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
          B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑
          D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成1.0 mol D，并測得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯誤的是(　　)
          A. 平衡常數約為0.25
          B. B的轉化率為50%
          C. A的平均反應速率為0.25 mol/( L·min)
          D. 若反應前后壓強之比為4:3則表明該反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗需要480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
          （1）應稱取NaOH的質量______g，應選用容量瓶的規(guī)格是_______mL。
          （2）除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是________、________及玻璃棒
          （3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)________。
          A 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          B 用托盤天平準確稱量所需的NaOH質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
          C 用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
          D 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
          E 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          F 繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 處
          （4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)沒有進行C操作________；配制溶液時，定容時仰視刻度線 ________；容量瓶未干燥________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有關說法正確的是( )
          A. 該反應為吸熱反應
          B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
          C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
          D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )
          A. 每一個水分子內含有兩個氫鍵
          B. 的熔沸點明顯高于，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵。
          C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 (　　)
          A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生”。設計使用了如圖裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)
          試回答下列問題：
          (1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內充滿空氣)，經A、B、C反應后，氣體進入D中，通入該氣體的目的是_______；進行此步操作時應關閉_______，打開_____(填K1、K2或K3，上同)。
          (2)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：___。
          (3)若E裝置中出現倒吸，可采取的應急操作是____________；
          (4)若測得反應后E裝置中HNO3的濃度為0.072mol/L,F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___(填“有”或“無”)NO生成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO 6.72L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過濾。下列有關說法錯誤的是( )
          A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質的量濃度是2 mol·L—1
          C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
          

			
          

			
          
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