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          【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
          A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
          B. 的熔沸點明顯高于，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。
          C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．氫鍵只存在于分子之間，水分子內(nèi)存在的是H-O化學(xué)鍵，A項錯誤；
          B．的熔沸點明顯高于，是因為對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，B項正確；
          C．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H-O鍵非常穩(wěn)定，C項錯誤；
          D．SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2能與H2O發(fā)生反應(yīng)，使其溶解度增大，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
          (1)m=　　　　,該保濕劑的化學(xué)式為　　　　
          (2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
          (3)下列說法中正確的是　　　　
          A.XY2和WZ2都為離子化合物
          B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
          C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
          D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
          (4)下列化學(xué)用語表達正確的是　　　　
          A.XY2的電子式:X2+
          B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
          C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
          D.用電子式表示XY2的形成過程為:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)比是1∶1的是( )
          A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
          B. NH4+中的質(zhì)子和電子
          C. Na2O2固體中陰、陽離子
          D. 原子中的質(zhì)子和中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
          B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是
          A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達到平衡
          B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0
          C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施
          D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）f在元素周期表的位置是__________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
          （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
          （4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”的某些產(chǎn)品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。請計算：
          （1）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          （2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。
          (1)求x=_____。
          (2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。
          (3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。
          (4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____
          A. 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1 mol C
          B. 單位時間內(nèi)每生成1 molB，同時生成1 molC
          C. D的體積分數(shù)不再變化
          D. 混合氣體的壓強不再變化
          E. B、C 的濃度之比為1：1
          

			
          

			
          
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