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        1. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3(aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)。已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Fe3(aq)+SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq) ΔH>0
          B.溫度為T(mén)1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
          C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v(正)>v(逆)
          D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3)大
          C
          根據(jù)圖像可知,隨著溫度的升高,F(xiàn)e(SCN)2濃度減小,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A錯(cuò);因?yàn)門(mén)1<T2且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以K1>K2,B錯(cuò);反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),從橫坐標(biāo)看T1溫度下對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)Fe(SCN)2濃度比D點(diǎn)高,所以D點(diǎn)還未達(dá)到平衡,故v(正)>v(逆),C對(duì);A點(diǎn)與B點(diǎn)Fe(SCN)2濃度相比,A點(diǎn)高,F(xiàn)e3濃度小,D錯(cuò)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

          下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào));
          ①溫度為T(mén)1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
          (2)在T1溫度時(shí),將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
          (2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          其他條件不變的情況下,下列說(shuō)法不正確的是(    )
          A.對(duì)于反應(yīng)nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大壓強(qiáng),A的百分含量減小,則n≥2。
          B.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)△H<0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),恒溫恒容條件下,氣體密度不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其圖象的說(shuō)法正確的是(  )
          A.若圖象為Ⅰ,則m+n>p+q
          B.若圖象為Ⅱ,則m+n=p+q,t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
          C.若圖象為Ⅲ,則該可逆反應(yīng)的ΔH<0
          D.若圖象為Ⅳ,且壓強(qiáng)p1>壓強(qiáng)p2,則該可逆反應(yīng)的ΔH>0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)  xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線,下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.溫度:T1>T2B.壓強(qiáng):p1>p2
          C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.x的值是2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          0.05
          0.05
          0.1
           
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(  )
          A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)
          C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是              (  )
          A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
          B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
          C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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