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          FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0
          B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆)
          D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，F(xiàn)e(SCN)2＋濃度減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)；因?yàn)門(mén)1＜T2且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以K1＞K2，B錯(cuò)；反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，從橫坐標(biāo)看T1溫度下對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)Fe(SCN)2＋濃度比D點(diǎn)高，所以D點(diǎn)還未達(dá)到平衡，故v(正)＞v(逆)，C對(duì)；A點(diǎn)與B點(diǎn)Fe(SCN)2＋濃度相比，A點(diǎn)高，F(xiàn)e3＋濃度小，D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

          下列說(shuō)法正確的是       (填序號(hào))；
          ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
          ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大
          (2)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
          (2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)平衡時(shí)保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
          B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其圖象的說(shuō)法正確的是（  ）
          A．若圖象為Ⅰ，則m＋n＞p＋q
          B．若圖象為Ⅱ，則m＋n＝p＋q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
          C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的ΔH＜0
          D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)  xC(g)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．溫度：T1＞T2B．壓強(qiáng)：p1＞p2
          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．x的值是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)
          A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
          C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是              (　　)
          A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
          B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
          C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
          

			
          

			
          
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