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        1. 在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L1,O2的起始濃度是1 mol·L1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。
          (2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉?lái)的3倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (1)19.0(mol·L1)1
          (2)正向 (3)逆向 (4)不
                  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          起始濃度/mol·L1  0.4    1    0
          轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1  0.4×80%  0.16  0.32
          平衡濃度/mol·L1  0.08  0.84  0.32
          (1)平衡常數(shù)
          K=
          =19.0(mol·L1)1
          (2)壓強(qiáng)增大1倍,各組分的濃度增大1倍,
          Q==9.5(mol·L1)1<19.0(mol·L1)1即Q<K,平衡正向移動(dòng)。
          (3)壓強(qiáng)減小1倍,各組分的濃度也減小1倍
          Q==38.1(mol·L1)1>19.0(mol·L1)1即Q>K,平衡逆向移動(dòng)。
          (4)保持體積不變,充入稀有氣體Ar,各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)
          B.反應(yīng)③的平衡常K=
          C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進(jìn)行
          B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小
          C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積的濃度為1.0×104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
          D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×108,H2CO3Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測(cè)相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知下列兩個(gè)反應(yīng):
          反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
          (1)相同溫度下,若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,那么K1·K2=________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一:
          t/℃
          700
          800
          850
          1 000
          1 200
          K1
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
           
          該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“=”或“<”)。
          (3)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2(g)和H2(g),這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二:
          起始濃度



          c(CO2)(mol/L)
          0.01
          0.02
          0.02
          c(H2)(mol/L)
          0.01
          0.01
          0.02
           
          反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài),把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2,且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判斷正確的是(  )
          A.a(chǎn)>b+c      B.a(chǎn)<b+c
          C.a(chǎn)=b+c D.a(chǎn)=b=c

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知200 ℃,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=10,則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
           
          c(NO)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(N2)
          A
          1
          1
          0.1
          0.1
          B
          0.1
          0.1
          0.1
          0.1
          C
          0.2
          0.1
          0.2
          1
          D
          0.3
          0.2
          0.2
          0.3
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng),m+n        p(填“>”“=”“<”)。
          (2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
          (3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率        ,B的的轉(zhuǎn)化率        。
          (4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比         。
          (5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色         ;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3(aq)+SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)。已知平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Fe3(aq)+SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq) ΔH>0
          B.溫度為T(mén)1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
          C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v(正)>v(逆)
          D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3)大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(  )。
          A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          B.N2O4和NO2的濃度相等
          C.平衡體系的顏色不再改變
          D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí),有1 mol NO2變?yōu)镹2O4

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