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        1. 【題目】某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成生成BB上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2,則A可能是(

          A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯

          【答案】B

          【解析】

          某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成,則A中含有2個雙鍵或者1個三鍵,則可以假設A的分子式為CxH2x-2.其中含有的H原子為2x-2,生成B,則B中的H原子數(shù)為2x;此時B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol。則2x=8.所以x=4.因此該烴的分子式為C4H6。A可能是2-丁炔。選項為B。

          本題答案選B。

          練習冊系列答案
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          A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

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          A. R位于元素周期表中第二周期第VA

          B. R能分別與X、Z形成共價化合物

          C. 原子半徑大小順序為X > T > Y

          D. Z元素的最高價氧化物對應的水化的化學式為HZO4

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          A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

          B. 常溫常壓下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

          C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)為0.3 NA

          D. 密閉容器中2mol NOImol的O2,充分反應,產物的分子數(shù)為2NA

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          【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe2Fe3濃度相等,則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是( )

          A. 23 B. 32

          C. 12 D. 11

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          【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )

          A. 產生氣體的體積:(1)>(2)

          B. 溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小

          C. 電極上析出物質的質量:(1)>(2)

          D. 電極反應式:(1)中陽極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負極:2H++2e-=H2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

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          下列說法不正確的是

          A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

          B. 向溶液2中加入3-5K3[FeCN6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍色沉淀生成

          C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式:AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

          D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇又稱木精,是非常重要的化工原料。

          1COH2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能(鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量,或形成1mol化學鍵時釋放的能量)數(shù)據(jù),寫出COCO分子中含有C=O)和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。

          化學鍵

          H-H

          O-H

          C-H

          C-O

          C=O

          鍵能/KJ·mol-1

          436

          463

          413

          351

          1076

          2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OHgHCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

          該脫氫反應的ΔH___0(填“>”、“<”“=”

          600K時,Y點甲醇的V()___V()(填“>”、“<”“=”),判斷依據(jù)是_____

          ③下列敘述不能說明該脫氫反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____

          A.cCH3OH=cHCHO B.HCHO的體積分數(shù)保持不變

          C.V正(CH3OH=V逆(HCHO D.混合氣體平均分子量保持不變

          3)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知:常溫下,弱電解質的電離平衡常數(shù):KaCH3COOH=1.8×10-5;KaHSCN=0.13。

          常溫下,將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示:

          ①反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______,反應結束后所得兩溶液中,CCH3COO-____ cSCN-)(填“>”、“<”“=”)。

          ②常溫條件下,將amol·L-1CH3COOHbmol·L-1BaOH2溶液等體積混合,反應平衡時,2cBa2+=cCH3COO-,用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

          4)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示,則通入a氣體電極的電極反應式為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點是29. 8℃,沸點是2403℃,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬。

          (1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN),同時生成氫氣,每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。

          寫出該反應.的熱化學方程式___________________。

          (2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應,實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。

          ①圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________。

          ②在T1和P6條件下反應至3min時達到平衡,此時改變條件并于D點處重新達到平衡,H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來),則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種)。

          (3)氣相平衡中用組份的平衡分壓(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。

          (4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質,在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液,并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

          ①已知離子氧化性順序為:Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。

          ②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應生成GaO2-,該反應的離子方程式為_________________;

          GaO2-在陰極放電的電極反應式是________________。

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