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          【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）
          A. 產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）
          B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小
          C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）
          D. 電極反應(yīng)式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極。如果導(dǎo)線上通過0.02mol電子，則A．（1）陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產(chǎn)生氣體的體積（1）＜（2），A錯誤；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯誤；C．（1）析出的相當(dāng)于CuO，析出質(zhì)量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質(zhì)量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正確；D．（2）中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（ ）
          A. X與W形成的化合物中只有共價鍵
          B. X與Z形成的化合物中只有離子鍵
          C. 元素的非金屬性： X＞R＞W
          D. 簡單離子的半徑：W＞R＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
          A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
          B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體
          C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個平面內(nèi)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)烴A，1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，則A可能是（ ）
          A. 丙炔B. 2-丁炔C. 2-丁烯D. 2-甲基丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)均為化合物的一組是
          A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH
          C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
          A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
          B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
          C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
          D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
          已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。
          (1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。
          (4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          (5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
          ①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=×100%)
          ②0. lmol  L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是___________。
          A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )
          B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )
          C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3) 
          D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有
          A．6種 B．4種 C．3種 D．2種
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案