【題目】室溫下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. a表示的是醋酸的滴定曲線
B. 滴定b過程中，指示劑可以是酚酞
C. pH＝7時，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D. V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意，開始時HCl和CH3COOH的濃度相同，則相同濃度下，強酸的pH更小，則b為滴定HCl的曲線，a為滴定CH3COOH的曲線。
A．a為滴定CH3COOH的曲線A項不符合題意；
B．滴定b，為強堿滴定強酸，滴定終點為中性，可以選擇酚酞作為指示劑，B項不符合題意；
C．室溫下，pH＝7說明為中性，強堿滴定強酸，為等量反應(yīng)，消耗V（NaOH）＝20.00mL，C項不符合題意；
D．V（NaOH）＝10.00mL時，溶液為酸性，且其中只有4種離子，Na+ 、CH3COO﹣、H+ 、OH﹣，成酸性 c（H+）＞c（OH﹣），那么根據(jù)電荷守恒c(Na+)< c(CH3COO﹣)，D項符合題意；
本題答案選D。
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。
（1）A的分子式是__；
（2）已知：
�。�
（R1、R2、R3代表烴基）
ⅱ．
又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．
請回答：
①步驟Ⅰ的目的是__；
②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；
③F→H的反應(yīng)類型是__；
④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；
⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；
上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；
（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基
請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A. 放電時甲為負極，充電時為陽極
B. 電池充電時，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動
C. 放電時負極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+
D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8
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【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3（g），在一定溫度進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/kPa | 400 | 412 | 422 | 440 | 469 | 518 | 538 | 560 | 560 |
回答下列問題：
（1）欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。
a．增大壓強 b．通入SO3 c．降低壓強
（2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____
（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL。
(1)當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol；
(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g；
(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____；
(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L
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【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4
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