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          【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2
          B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
          C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
          D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖線(xiàn)1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。
          A. 當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka＝10-1.2，故A正確；
          B. 0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-)，HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；
          C. pH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)= c(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)，故C正確；
          D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1= ，Ka2=，Ka1·Ka2=，根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)= c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka1＝10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2 mol·L-1，c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 mol·L-1，草酸的Ka2＝10-4.2；====10-2.7，C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。
          裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說(shuō)法正確的是
          A. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
          B. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
          C. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
          D. 閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為________；
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
          ①上述裝置中，D的作用是_________，
          ②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________；
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______（用離子符號(hào)表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（ ）
          A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾
          B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾
          C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾
          D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是
          A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
          C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A. a表示的是醋酸的滴定曲線(xiàn)
          B. 滴定b過(guò)程中，指示劑可以是酚酞
          C. pH＝7時(shí)，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
          D. V（NaOH）＝10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A.在0﹣a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
          B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          C.a=0.3
          D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加)，并研究其相關(guān)性質(zhì)。
          操作和現(xiàn)象：打開(kāi)分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈。
          (1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_____
          (2)圖中飽和食鹽水的作用是_____
          (3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為_____
          (4)若用如圖裝置收集多余的氯氣，請(qǐng)?jiān)谔摼�(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖_____
          (5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。(已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性)
          提出猜想：
          Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
          Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
          Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
          ①下列實(shí)驗(yàn)方案中，要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是_____
          a.向混合后的溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液
          b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
          c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入氯化鋇溶液
          d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，過(guò)濾后，在沉淀中加入過(guò)量鹽酸
          ②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁烷催化裂化時(shí)碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
          A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
          

			
          

			
          
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