【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（ �。�
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
【答案】C
【解析】
如圖所示為三組含有同族元素的物質(zhì)，第①組為稀有氣體單質(zhì)的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態(tài)氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反常”的高，故b為HF，③為碳族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，c為SiH4。
A. 稀有氣體均為單原子分子，故a的化學(xué)式為Ne，A錯誤；
B. 第②組物質(zhì)對應(yīng)水溶液除氫氟酸外均是強(qiáng)酸，B錯誤；
C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，C正確；
D. 氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（
）的工藝流程如下：
（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學(xué)式）。
（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。
（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說明）。
（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
_____Fe2(SO4)3+_____H2O
______Fe2(OH)x(SO4)3-
+ _____ ______
（5）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低，請解釋原因__________。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達(dá)式：
（n為物質(zhì)的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實驗操作：
ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應(yīng)。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。
①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。
②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鹽基度B＝_______________。
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度
C. t5時增大了壓強(qiáng) D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示，該溶液可能是
A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水
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【題目】2017年5月9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如
、
等。下列說法正確的是（ �。�
A.和的化學(xué)性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
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【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐��；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____（填犏號）。
（2）原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
B. 若再加入B，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均增大
C. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填宇母)。
A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母)，裝置A的作用是______________________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。
(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______________________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結(jié)論：________。
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