【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
A. 當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B. 若再加入B，再次達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均增大
C. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 若再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小
【答案】C
【解析】
A.升高溫度，平衡逆向移動；
B.因體積可變，則B的濃度不變；
C.圖象中θ=45°,則加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式進行回答；
D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡。
A. 壓強一定，當升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖
中θ<45°，故A錯誤；
B. 因體積可變，則B的濃度不變，則正、逆反應速率都不變，故B錯誤；
C. 由圖象可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知該反應中有一半的B物質(zhì)參加反應，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故C正確；
D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應體系氣體密度保持不變，故D錯誤。
故選C。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極
B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I
2Ru2++I3-
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【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸 | |
分子式 | HCl |
相對分子質(zhì)量 | 36.5 |
密度 | 1.19g/mL |
HCl的質(zhì)量分數(shù) | 36.5% |
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線
D．搖勻后，容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水
（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？_____________
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【題目】有三組含有同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內(nèi)容，下列敘述正確的是（ ）
A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4
B.第②組物質(zhì)對應水溶液均是強酸
C.第③組中各化合物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱
D.上表中同族物質(zhì)對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
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【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－事實的是
A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深
D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度：b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。
（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間（分:秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。
該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。
a | KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價） |
b | 草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。 |
c | 草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。 |
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。
a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小
b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大
c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小
d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大
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【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H>0，已知該反應在某溫度時，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3�；卮�:
(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則N2的反應速率為_______________。
(2)假定該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志_______（填字母序號)。
A、混合氣體密度不變
B、消耗1 mol N2同時消耗2 mol NO
C、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D、2υ正(N2) = υ逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢不正確的是_______（填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時反應_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____________________。
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【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉(zhuǎn)移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；
（2）上述反應生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．靜置，分層。
a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。
b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。
A．苯 B．碘化鉀 C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產(chǎn)物（化學式）是_____。
（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。
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