日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極
          B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
          C. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-
          D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I2Ru2++I3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)圖像分析，工作時，電子從電極X流出，為負極，經(jīng)外電路到電極Y，Y為正極。
          A. 根據(jù)圖像分析，工作時，電子從電極X流出，為負極。整個電池就是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項不符合題意；
          B．電池工作時，I3－轉(zhuǎn)化為I－，I－又會轉(zhuǎn)化為I3－，形成一個回路，因此I－和I3－的濃度基本不變，B項不符合題意；
          C．鍍鉑導電玻璃上發(fā)生的反應為I3-轉(zhuǎn)化為I-，碘的化合價從－1/3降低為－1，得到電子，發(fā)生還原反應，C項符合題意；
          D．在電解質(zhì)溶液中Ru(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Ru(Ⅱ)，同時I－轉(zhuǎn)化為I3－，則根據(jù)電荷守恒，可知道2Ru3++3I-2Ru2++I3-，D項不符合題意；
          本題答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應
          B. 室溫下，稀釋0.1 mol·L－1氨水，c(H＋)·c(NH3·H2O)的值減小
          C. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023
          D. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把48.5 g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應，得到標況下11.2L H2 。試計算：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比。_________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：
          （1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學式）。
          （2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。
          （3）加入KClO3的目的是_____________________________（結(jié)合離子方程式說明）。
          （4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。
          _____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______
          （5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會降低，請解釋原因__________。
          （6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：（n為物質(zhì)的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：
          ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。
          ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。
          ①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。
          ②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則鹽基度B＝_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是
          A. 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13
          B. Al(OH)3在濃氨水中不能溶解
          C. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
          D. 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
          (1)當0.2 mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
          (2)某炔烴與H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
          (3)某氣態(tài)烴100 mL(標準狀況)與含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有一個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
          (4)某烴1 mol與2 mol HCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4 mol Cl2反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（  ）
          A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3
          B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4
          C．溫度升高，溶液的導電能力增強
          D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是
          A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度
          C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是
          A. 當溫度升高后，則圖中θ＞45°
          B. 若再加入B，再次達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均增大
          C. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
          D. 若再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案