Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，如圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．

學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
（一）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生

丙

的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)），簡(jiǎn)述理由：

鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低．

．
（二）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕�成分為碳酸鈣）資源，加入的足量試劑①是

Ca（OH）₂（或CaO）

（填化學(xué)式）．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

B

（填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾     B．過(guò)濾   C．萃取    D．分液
（3）加入的足量試劑②是

HCl

（填化學(xué)式）．
（4）寫出由無(wú)水MgCl₂制取金屬鎂的化學(xué)方程式

MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（一）可以比較三個(gè)觀點(diǎn)的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，綜合分析；
（二）（1）從氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的方法以及原料的成本來(lái)思考；
（2）根據(jù)固體不溶于水，
（3）根據(jù)氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需要加入鹽酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)制取單質(zhì)鎂的方法考慮；

解答：解：（一）學(xué)生甲與其他觀點(diǎn)相比，海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，因此學(xué)生甲的觀點(diǎn)不正確，原因是：海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀；
學(xué)生乙與其他觀點(diǎn)相比，高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高．因此學(xué)生乙的觀點(diǎn)不正確，原因是：能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高；
學(xué)生丙與學(xué)生乙相比，利用曬鹽后的苦鹵，節(jié)約能源，成本低；與學(xué)生甲相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集．因此學(xué)生丙的觀點(diǎn)正確，因?yàn)椋烘V離子富集濃度高，成本低．
故答案為：丙、鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低．
（二）（1）因碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，故答案為：Ca（OH）₂（或CaO）；
（2）因Mg（OH）₂不溶于水，可用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，故選：B；
（3）要使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，則需要加入鹽酸反應(yīng)，即試劑②是鹽酸，故答案為：HCl；
（3）工業(yè)制取鎂時(shí)，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：，MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題從題目物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)、方法的優(yōu)劣等來(lái)分考問(wèn)題，通過(guò)本題要學(xué)會(huì)怎樣評(píng)價(jià)不同方法的優(yōu)劣，從而選擇出最佳方法．