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          某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

          (1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
          (2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
          (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
          (4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)
          (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2＋的水解)
          FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑＋(NH4)2SO4　取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水或H2O2，溶液呈血紅色，證明有Fe2＋，反之，不含有Fe2＋
          (3)CO32—與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
          (4)有利于水的蒸發(fā)、防止Fe2＋被氧化
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
          （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
          ①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
          ②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
          根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
          ①A的化學式是             B的化學式是            。
          ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
          對可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
          A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
          （1）二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
          （2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
          ①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
          ②電池的正極反應(yīng)式為________。
          （3）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

          已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
          沉淀物
          		Al（OH）3
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          		Mn（OH）2
          		Cu（OH）2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          沉淀物
          		Zn（OH）2
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          pH
          		8.0
          		－0.42
          		2.5
          		7
          		7
           
          回答下列問題：
          ①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為________________________。
          ②試劑X為________。
          ③濾渣A的主要成分為________。
          ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

          （1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
          （2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
          反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
          （4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

          (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
          (2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
          (3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
          (4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因　                                                                                                        。 
          (5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
          (6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號填在橫線上。
          A．萃取分液法B．加熱法C．結(jié)晶法D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法
          (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
          (2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
          (3)___________分離水和煤油的混合物；
          (4)____ _______分離碘和酒精；
          (5)___________分離溴水中的溴和水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

          已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mn(OH)2
          		CuS
          		MnS
          		MnCO3
          沉淀完全時的PH
          		3.7
          		5.2
          		6.4
          		9.8
          		≥0
          		≥7
          		≥7
          回答下列問題：
          （1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
          a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
          （2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
          （3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
          （5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
          現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是       。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

          回答：
          （1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__   ___（填試劑化學式），然后__  ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量       （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
          （2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是     ，白煙的主要成分是     。
          （3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2 + 6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是                                             。
          （4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化學實驗研究的常用方法，
          A．蒸餾B．萃取C．過濾D．結(jié)晶 E．分液 F．紙上層析，請?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?/tr>
          分離墨水中的染料的方法             ；
          用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法             ；
          分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77．1℃）的方法             ；
          從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。
          

			
          

			
          
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