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          化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的常用方法，
          A．蒸餾B．萃取C．過濾D．結(jié)晶 E．分液 F．紙上層析，請?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?/tr>
          分離墨水中的染料的方法             ；
          用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法             ；
          分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77．1℃）的方法             ；
          從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）F（2）B（3）A（4）D
          

          解析試題分析：(1) 墨水中的染料和水分子的擴(kuò)散速度不同，可用紙上層析的方法分離，選F；（2）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法為萃取，選B；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，選A；（4）氯化鈉與硝酸鉀均易溶于水,用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，選D。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

          (1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
          (2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。
          (3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
          (4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

          （1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
          （2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
          （4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
          （5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：
           (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
          (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

          利用上圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
          ①D中收集的氣體是                 (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
          a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
          （2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有              。
          （3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                     。在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為               。
          （4）如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)操作                                                                                。
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度（℃）
                     		40
                     		50
                     		60
                     		70
           
          MgSO4
                     		30.9
                     		33.4
                     		35.6
                     		36.9
           
          CaSO4
                     		0.210
                     		0.207
                     		0.201
                     		0.193
           
           
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟                  、                   。
          （6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO4·7H2O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50％，則能生產(chǎn)出MgSO4·7H2O產(chǎn)品      t (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：

          回答下列問題：
          （1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
          已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）
          步驟
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
          		現(xiàn)象
          1
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          3
          		 
          		 
          		 
          4
          		 
          		 
          		 
          （2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
          （3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
          （4）針對溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：
          Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
          ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
          （1）上述制備原理中屬于氧化還原反應(yīng)的是    （選填：“a”或“b”）。
          （2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí)，可選用的藥品有：
          Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
          ①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
          ②選用的加料方式是      (填字母)。
          a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃。
          b．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。 
          c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
          （3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據(jù)是    _________________。 
          （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有：       和        。
          （5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息利用實(shí)驗(yàn)可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑如下：

          a．30%H2O2；
          b．新制氯水；
          c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
          d．3 mol·L-1稀硫酸；
          e．純ZnO粉末；
          f．純鋅粉。
          實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （選填字母，下同）；②加入     ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

          （1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列   酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號(hào)）。
          A．鹽酸B．稀硫酸C．硝酸D．氫硫酸
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。
          （3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________________（填化學(xué)式）。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________。
          （4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33 g，恰好與0.67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為________％。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下面的框圖是測定CuSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
           
          40. 填寫流程中空白的操作名稱：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
          41. 其加熱裝置正確的是____________（填寫編號(hào)）。

          a                 b                    c               d
          42. 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過______g。
          43. 操作III必須要在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行。
          44. 以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作正確的是____________（填寫編號(hào)）。
          a. 加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
          b. 加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
          c. 加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
          45. 若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有__________（填寫編號(hào)，下同）；若實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，可能的原因有____________。
          a．晶體未完全變白就停止加熱  
          b．加熱過程中有少量晶體濺出
          c．加熱后在空氣中自然冷卻
          

			
          

			
          
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