日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:(    )
          A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)=" m/12" mol，n(CO)=" m/28" mol ，n(CH4)=" m/16" mol ，n(C2H5OH)=" m/46" mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m" kJ，CO為m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
          CH4為m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ，C2H5OH為m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱 23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
          下列敘述不正確的是    
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol
          C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
          D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

          A．電能→ 化學(xué)能→電能       B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能
          C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能       D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
          ⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
          CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
          反應(yīng)3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。 
          第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
          第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
          ①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

          圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
          ⑶為進(jìn)行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為     。

          ⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點(diǎn)43 ℃），并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
          上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
          ⑸為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
          ①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
          ②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為     。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：
          ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
          ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
          ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是                                                   
          A．ΔH1>ΔH2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
          C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
          D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

          （1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
          （2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
          a．將礦石粉碎   
          b．提高浸泡溫度
          c．適當(dāng)增大硫酸濃度
          d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
          （3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

          寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          （4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

          ①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。．
          ②電解過(guò)程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，左室溶液中的變化量為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是（   ）                                                          
          A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
          C．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案