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        1. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí),放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料,完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:(    )
          A.C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH
          C

          試題分析:設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m,則n(C)=" m/12" mol,n(CO)=" m/28" mol ,n(CH4)=" m/16" mol ,n(C2H5OH)=" m/46" mol,完全燃燒時(shí)放出熱量:C為m/12×393.5kJ="32.8m" kJ,CO為m/28×283.0 kJ="10.1m" kJ
          CH4為m/16×890.3 kJ="55.6m" kJ,C2H5OH為m/46×1366.8 kJ="29.7m" kJ,故C正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
          X2(g) + 3Y2(g)  2XY3(g)   △H=-92.6 kJ·mol-1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0
          放熱 23.15 kJ

          0.6
          1.8
          0.8
          Q(Q>0)
          下列敘述不正確的是    
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
          C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
          D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是
          A.當(dāng)△H為“一”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          C.反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
          D.反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球,每被踢一下,足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái);被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過(guò)程中,能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

          A.電能→ 化學(xué)能→電能       B.化學(xué)能→電能→化學(xué)能
          C,機(jī)械能→電能→化學(xué)能       D.機(jī)械能→化學(xué)能→電能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
          ⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   △H="a" kJ·mol-1
          CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol-1
          反應(yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=     kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
          第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
          第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
          ①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示:

          圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有     。
          ⑶為進(jìn)行相關(guān)研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示(X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽,該反應(yīng)的離子方程式為     。

          ⑷某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過(guò)還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì):首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4(沸點(diǎn)43 ℃),并在180 ℃時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
          上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
          ⑸為安全起見(jiàn),工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。
          ①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
          ②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知:
          ①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH1
          ②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)    ΔH2
          ③Sn(灰,s) Sn(白,s)ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
          下列說(shuō)法正確的是                                                   
          A.ΔH1>ΔH2
          B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
          B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH
          C.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
          D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示:

          (1)操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
          (2)稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________;該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A,共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢,下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
          a.將礦石粉碎   
          b.提高浸泡溫度
          c.適當(dāng)增大硫酸濃度
          d.改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
          (3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳,然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知:

          寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
          (4)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示:

          ①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。.
          ②電解過(guò)程中氫離子的作用是______________和_____________;若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè),左室溶液中的變化量為_(kāi)_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法中正確的是(   )                                                          
          A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
          C.吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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