日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
          C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
          D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B C

          試題分析：A.由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高，沒(méi)有催化劑參與。錯(cuò)誤。B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH。正確。C．改變催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變。正確。D.無(wú)論是否存在催化劑，反應(yīng)的活化能等于反應(yīng)物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題

          （1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝   。
          （3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
          （4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容 器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol NO2
          1 mol CO
          		2 mol NO
          2 mol CO2
          		1 mol NO2、1 mol   CO
          1 mol NO、1 mol CO2
          平衡時(shí)c(NO)   /mol·L-1
          		1.5
          		3
          		m
          能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		放出c kJ
          CO或NO的轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          物質(zhì)
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		200
          		369
          H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
          (2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
          (3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
          ①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
          ②a＝      mL；
          ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是     點(diǎn)；
          ④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是:(    )
          A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是
          A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑
          C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是
          A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低
          B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c
          C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ
          D．形成1molN—H會(huì)放出ckJ熱量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．（17分）減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。
          （1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
          C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)      ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
          則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為                          。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是    （填序號(hào)）：
          a．Ca(OH)2      b．CaCl2         c．Na2CO3       d．NaHSO3
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

          ①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=　　 　　　。
          ②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為　　   。
          （3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
          ①催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性
          明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為               。
          ②電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，電源正極為    （填“a”或“b”）；
          若總反應(yīng)為4NO3-+4H+通電5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
          ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
          測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2．40
          （1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
          （3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法正確的是           。
          A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          （4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
          （5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
          （6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
          若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
           2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b
          B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則
           2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
          C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案