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        1. (14分)圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

          (1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
          (2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=   。
          (3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ;溫度降低,K   (填“變大”、“變小”或“不變”)
          (4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          容 器



          反應(yīng)物投入量
          1 mol NO2
          1 mol CO
          2 mol NO
          2 mol CO2
          1 mol NO2、1 mol CO
          1 mol NO、1 mol CO2
          平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1
          1.5
          3
          m
          能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          放出c kJ
          CO或NO的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
           
          則:α12=   , a+b/2=    ,m=   


          (3) 9 ; 變大
          (4) 1 ;  234 ;  3

          試題分析:(1)根據(jù)能量變化圖,反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)物和生成物能量的差值為E2-E1,寫出化學(xué)方程式,標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài),從而寫出熱化學(xué)方程式;(2)由圖可知,t1min到達(dá)平衡,平衡時(shí)NO的濃度變化量為1.5mol/L,根據(jù)v=計(jì)算v(NO),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(NO2);(3)開始加入的CO和NO的物質(zhì)的量相等,根據(jù)CO的起始濃度2mol/L確定NO2的起始濃度也為2mol/L,達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.5mol/L,故NO2的濃度也為0.5mol/L,根據(jù)方程式計(jì)算出NO和CO2的濃度均為1.5mol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù);該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大;(4)甲與乙是等效平衡,對應(yīng)各組分的含量完全相同,對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量乙是甲中的2倍,CO的轉(zhuǎn)化率為α1,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為(1-α1)mol,乙中平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,乙中平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為2α2mol,故2(1-α1)=2α2,整理得α12=1; 令平衡時(shí)甲中CO為nmol,則乙中CO為2nmol,甲中放出的熱量為(1-n)×234kJ=akJ乙中吸收的熱量為2n×234kJ=bkJ,整理得a+=234;丙與乙是完全等效平衡,平衡時(shí)NO的濃度相等,故m=3mol/L,
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶醋酸中[H+]之比
          A.等于10
          B.大于10
          C.小于10
          D.無法判斷

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
          C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ?mol-1
          根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式,試回答下列問題:
          (1)H2的燃燒熱為______,C3H8的燃燒熱為______.
          (2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______.
          (3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
          X2(g) + 3Y2(g)  2XY3(g)   △H=-92.6 kJ·mol-1
          實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0
          放熱 23.15 kJ

          0.6
          1.8
          0.8
          Q(Q>0)
          下列敘述不正確的是    
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
          C.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1
          D.若容器①體積為0.20 L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa):
          ①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)      ΔH=-2 878 kJ·mol-1
          ②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)     ΔH=-2 658 kJ·mol-1
          ③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)       ΔH=-1 746 kJ·mol-1
          ④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)      ΔH=-1 526 kJ·mol-1
          由此判斷,正丁烷的燃燒熱是 (  )
          A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
          C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能:
          共價(jià)鍵
          H-H
          O=O
          H-O
          鍵能/kJ ·mol-1
          436
          498
          X
          根據(jù)下圖中能量變化圖,回答下列問題:

          (1) 圖中:a=___________。
          (2) 表格中:X=         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 (     )       (  )。
          A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
          C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
          D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是
          A.當(dāng)△H為“一”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
          C.反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小
          D.反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
          A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
          B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH
          C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能
          D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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          同步練習(xí)冊答案