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        1. 氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中,最節(jié)能的是
          A.電解水制氫:2H2O電解2H2↑+O2
          B.高溫使水分解制氫:2H2O高溫2H2↑+O2
          C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
          D.天然氣制氫:CH4+H2O高溫CO+3H2
          C

          試題分析:A需要消耗電能,B和D需要高溫,都消耗較多的能量;故選C。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃,101 kPa):
          ①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)      ΔH=-2 878 kJ·mol-1
          ②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)     ΔH=-2 658 kJ·mol-1
          ③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)       ΔH=-1 746 kJ·mol-1
          ④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)      ΔH=-1 526 kJ·mol-1
          由此判斷,正丁烷的燃燒熱是 (  )
          A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
          C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列四個圖像的有關描述錯誤的是  (    )

          注:ΔE:表示能量,p表示壓強;t表示時間,V表示體積,%表示B的體積百分含量。
          A.圖1表示化學反應2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化,該反應的ΔH=A一BkJ/mol
          B.圖2表示其他條件不變時,反應2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同壓強下隨時間的變化
          C.圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
          D.圖4表示100 ml O.1 mol·LNa2C03和NaHC03兩種溶液中,分別逐滴滴加O.1 mol·L-HCl,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
          ⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法,相關反應的熱化學方程式如下:
          4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   △H="a" kJ·mol-1
          CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol-1
          反應3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=     kJ·mol-1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
          第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
          第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
          ①第一步反應的機理可以用下圖表示:

          圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為     
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有     。
          ⑶為進行相關研究,用CO還原高鋁鐵礦石,反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示(X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在,不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽,該反應的離子方程式為     

          ⑷某催化劑樣品(含Ni2O340%,其余為SiO2)通過還原、提純兩步獲得鎳單質:首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳;然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4(沸點43 ℃),并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質。
          上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
          ⑸為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
          ①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀,反應轉移電子數(shù)為     。
          ②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理,則該電池的負極反應式為     。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關于下列圖示的說法正確的是

          A.圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
          B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱:氯﹥碳﹥硅
          C.圖③吸收NH3并防倒吸
          D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動性:a﹤b

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某反應過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
          A.反應過程a有催化劑參與
          B.該反應為放熱反應,熱效應等于ΔH
          C.改變催化劑,可改變該反應的活化能
          D.有催化劑條件下,反應的活化能等于E1+E2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題(H2O相對分子質量為18):
          (1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 _  __570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
          (2)現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol,完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O(l),放出203kJ的熱量,則1molCH完全燃燒生成CO2氣體和H2O(l)的熱化學方程式為                               
          (3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

          該電池的正極為:______(填A或B)。電極反應式為 ________    ____ 。
          (4)若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應為:CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ,則該電池的負極反應式為:______ _                _ 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲醇和二甲醚;卮鹣铝袉栴}:
          (1)制備二甲醚最后一步反應由Al2O3催化甲醇脫水合成,反應方程式為                      。
          (2)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1;H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學反應方程式                                
          (3)二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效,等質量的二甲醚和甲醇完全放電轉移電子的物質的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水,當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。(標況下)
          (4)在合成中伴有水煤氣交換反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),等物質的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應,平衡時測得結果如下表。
          溫度
          260℃
               280℃
          295℃
             310℃
          CO轉化率
              89%
               80%
              75%
              60%
          ①請解釋CO轉化率隨溫度變化的關系                                        。
          ②列式計算280℃時平衡常數(shù)                          
          ③若平衡體系中,測得H2的壓強占總壓的30%,要使體系中CO轉化率達到70%,應該使溫度             (填“升高”、“降低”、“不變”)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O,已知298K時,由單質生成Fe2O3的ΔH=-824 kJ/mol且ΔH-T?S=-742.4 kJ/mol。計算說明在-150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕?

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