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          氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是
          A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
          D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A需要消耗電能，B和D需要高溫，都消耗較多的能量；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
          ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
          ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
          ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)
          A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
          C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個圖像的有關描述錯誤的是  (    )

          注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。
          A．圖1表示化學反應2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應的ΔH=A一BkJ/mol
          B．圖2表示其他條件不變時，反應2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同壓強下隨時間的變化
          C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
          D．圖4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
          ⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
          4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
          CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
          反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
          ⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。 
          第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
          第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
          ①第一步反應的機理可以用下圖表示：

          圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為     。
          ②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
          ⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

          ⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質。
          上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
          ⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
          ①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數(shù)為     。
          ②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列圖示的說法正確的是

          A．圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
          B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
          C．圖③吸收NH3并防倒吸
          D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．反應過程a有催化劑參與
          B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH
          C．改變催化劑，可改變該反應的活化能
          D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質量為18）： 
          （1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學方程式為                               。
          （3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

          該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________    ____ 。
          （4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負極反應式為：______ _                _ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚�；卮鹣铝袉栴}： 
          （1）制備二甲醚最后一步反應由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應方程式為                      。 
          （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學反應方程式                                。
          （3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質量的二甲醚和甲醇完全放電轉移電子的物質的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。（標況下）
          （4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物質的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應，平衡時測得結果如下表。
          溫度
          		260℃
          		       280℃
          		295℃
          		   310℃
          CO轉化率
          		      89%
          		       80%
          		      75%
          		      60%
          ①請解釋CO轉化率隨溫度變化的關系                                        。
          ②列式計算280℃時平衡常數(shù)                          。
          ③若平衡體系中，測得H2的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉化率達到70%，應該使溫度             （填“升高”、“降低”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O，已知298K時，由單質生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發(fā)生銹蝕？
          

			
          

			
          
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