常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是( )。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a
口算題天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
| A．中和HCI的多 | B．中和CH3COOH的多 | C．相同 | D．無法比較 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－ |
| B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 |
| C．NH3+H2O NH4++OH－ |
| D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動”重要的一項。關(guān)于水的下列說法
正確的是
| A．水可以電離出離子，所以是強電解質(zhì) |
| B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) |
| C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－) |
| D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（ �。�
| A．由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1 |
| B．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12mol·L－1 |
| C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋） |
| D．加入一定量pH＝2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NH4+）＋c（H＋） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )
| A．c(NH4+) | B．c(OH-) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯誤選項的組合是( )
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
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