下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
| A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 |
| B．白醋能溶解氫氧化銅 |
| C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 |
| D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是( )
| A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進 |
| B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制 |
| C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a |
| D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關(guān)溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系的判斷不正確的是( )。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢。
| A．②⑥⑦ | B．③④⑥⑦ | C．③④⑤⑥ | D．①② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中，不正確的是 ( )。
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
| B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2 |
| D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是( )
| A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點 |
| B．由水電離出的c(OH-):B點>C點 |
| C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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