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        1. 用食用白醋(醋酸濃度約1mol?L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

          A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
          B.白醋能溶解氫氧化銅
          C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
          D.pH試紙顯示白醋的pH為2.3

          D

          解析試題解析:A、使石蕊試液呈紅色只能說明白醋顯酸性,錯(cuò)誤;B、白醋能溶解氫氧化銅說明白醋具有酸性,錯(cuò)誤;C、蛋殼中含有碳酸鈣,與白醋反應(yīng)有氣體放出說明醋酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng),錯(cuò)誤;D、白醋濃度約為1mol?L-1,若為強(qiáng)酸其PH值應(yīng)為約1,而pH試紙顯示白醋的pH為2.3,所以醋酸為弱酸,正確,答案選D。
          考點(diǎn):

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是

          A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
          B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能
          C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)
          D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

          A.自來水 B.0.5 mol·L-1鹽酸
          C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液 D.0.5 mol·L-1KCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后,溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4
          溶液混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液                     

          A.pH=2
          B.pH=12
          C.由水電離產(chǎn)生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1
          D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25℃時(shí),把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是

          A.NaClB.HCIC.NH4ClD.KOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

          弱酸
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          則下列有關(guān)說法正確的是(   )
          A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
          D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  (  )。

          A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
          B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
          C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)
          D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.1 mol·L1 HX溶液的pH=1,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH=2.9。下列說法不正確的是                (  )。

          A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離 
          B.取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液,則溶液的c(H)=0.2 mol·L1 
          C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
          D.向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中,分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,欲使兩者的pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積:前者大于后者 

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          同步練習(xí)冊答案