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          用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
          A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 
          B．白醋能溶解氫氧化銅
          C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 
          D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題解析：A、使石蕊試液呈紅色只能說明白醋顯酸性，錯(cuò)誤；B、白醋能溶解氫氧化銅說明白醋具有酸性，錯(cuò)誤；C、蛋殼中含有碳酸鈣，與白醋反應(yīng)有氣體放出說明醋酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、白醋濃度約為1mol?L-1，若為強(qiáng)酸其PH值應(yīng)為約1，而pH試紙顯示白醋的pH為2.3，所以醋酸為弱酸，正確，答案選D。
          考點(diǎn)：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是
          A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
          B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
          C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)
          D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
          A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 
          C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
          溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液                     
          A．pH＝2 
          B．pH＝12 
          C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1 
          D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，把下列物質(zhì)加入水中能促進(jìn)水電離的是
          A．NaClB．HCIC．NH4ClD．KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          則下列有關(guān)說法正確的是(　 　)
          A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
          B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
          D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  (　　)。
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 
          C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) 
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是                (　　)。
          A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 
          B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 
          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 
          D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案