下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是
| A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH |
| B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能 |
| C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強 |
| D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
C
解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確，答案選C。
考點：考查弱酸的強弱比較
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是
| A．兩溶液中的c（OH－）相等 | B．兩溶液中的c(H＋)相同 |
| C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同 | D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
| A．①② | B．②④ | C．①③ | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
| A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 |
| B．白醋能溶解氫氧化銅 |
| C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 |
| D．pH試紙顯示白醋的pH為2.3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在下列各組的比較中，前者比后者大的是 （ �。�。
| A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 |
| B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
| C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力 |
| D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是( )
| A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進 |
| B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制 |
| C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a |
| D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是（ ）。
| A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-） |
| C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH） |
| D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是( )
| A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點 |
| B．由水電離出的c(OH-):B點>C點 |
| C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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