向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是( )
| A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點 |
| B．由水電離出的c(OH-):B點>C點 |
| C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是
| A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH |
| B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能 |
| C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強 |
| D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是
| A．氨水 | B．氫氧化鈉 | C．碳酸鎂 | D．碳酸鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是 ( )。
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 ( )。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離 |
| B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向等物質的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－
H++B2－
其中錯誤選項的組合是( )
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是(雙選) ( )。
| A．相同溫度下，中和pH＝1的鹽酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na＋)和c(CO32—)都增大 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
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