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        1. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是:①鹽酸過(guò)量  ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) < c(Cl

          A.①⑤B.③④C.②⑤D.②④

          D

          解析試題分析:兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,題中溶液顯中性,所以酸少量,由電荷守恒中性溶液中c(H+)=c(OH-)確定D對(duì)。
          考點(diǎn):一元弱堿與一元強(qiáng)酸的反應(yīng)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH小于4 
          B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸 
          C.用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和 
          D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度: ④>①>②>③ 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

          A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液,下列敘述正確的是(   )

          A.將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離
          B.若NaHY的水溶液顯堿性,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)
          C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性
          D.若NaHY溶液的pH=4,該溶液中粒子濃度關(guān)系為:c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀C中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是

          A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)
          B.濾液b中不含Ag+
          C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          水是一種重要的資源,節(jié)約用水是“全民節(jié)約,共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法
          正確的是

          A.水可以電離出離子,所以是強(qiáng)電解質(zhì)
          B.水的離子積可表示KW=c(H)·c(OH)
          C.常溫下水中的c(H)大于c(OH)
          D.升高溫度,c(H)增大,顯弱酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na)=c(Cl-)
          B.1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
          C.80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列溶液一定呈中性的是

          A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液 
          B.pH=7的溶液 
          C.使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

          A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
          B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
          C.從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
          D.從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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