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        1. 【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

          A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

          B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

          C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

          D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

          【答案】C

          【解析】

          試題分析:由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a-b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=mol/L,所以v(Y)=mol/(L·min),故B錯(cuò)誤;C、溫度越高反應(yīng)速率越大,已知T1>T2,則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V,故C正確;D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述正確的是

          A、升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B、慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色變淺

          C、慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

          D、恒溫恒容時(shí),充入少量惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

          A.甲烷 B.苯 C.丙烯 D.聚乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,下列分析推理正確的是

          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          50mL鹽酸

          m混合物

          92g

          157g

          276g

          標(biāo)況

          224L

          336L

          336L

          A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為50mol·L-1

          B根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

          C9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為50g和42g

          D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì):①鹽酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能導(dǎo)電的有___________填序號(hào),下同,屬于電解質(zhì)的有____________,屬于非電解質(zhì)的有____________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________,屬于弱電解質(zhì)的有______________。

          2請(qǐng)寫出NaCl和CH3COOH的電離方程式:

          NaCl:____________________________;

          CH3COOH:________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

          A降低溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D增加濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去;卮鹣铝袉栴}:

          1若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。

          反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。填序號(hào)

          A.熱分解法

          B.熱還原法

          C.電解法

          反應(yīng)中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

          通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______填“強(qiáng)”或“弱”,比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________寫出一種即可。

          2若甲、乙是化合物,且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。

          反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

          反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是___________。

          已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

          A. 1中電解質(zhì)溶液的pH增大

          B. 2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH

          C. A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO327H2O

          D. 電解池中Clx極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某固體混合物可能由Al、NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是

          A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g

          B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

          C.一定含有MgCl2和FeCl2

          D.一定含有NH42SO4、MgCl2,且物質(zhì)的量相等

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