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        1. 【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

          A降低溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D增加濃度

          【答案】B

          【解析】

          試題分析A.降低溫度減小反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),故A錯(cuò)誤;B.使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù),故B正確;C.增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大,但百分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.增加濃度可使活化分子的濃度增大,但百分?jǐn)?shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制備七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

          下列說法不正確的是

          A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

          B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為AlOH3進(jìn)入固體2

          C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

          D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

          1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過,請(qǐng)回答以下問題:

          圖中A極要連接電源的______填“正”或“負(fù)”極。

          精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”

          電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

          2電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示圖中電極均為石墨電極。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

          寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。

          若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過的H+為__________mol。

          3為了減緩鋼制品的腐蝕,可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽,由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-和AlCl4-組成。

          鋼制品應(yīng)接電源的________極。

          己知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。

          若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極電極反應(yīng)式為_______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是

          A所用HCl的濃度是009mol·L─1,NaOH溶液濃度為003mol·L─1

          B在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:cCl>cH+>cNa+>cOH

          CA、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的cH+大小依次為:A>B>C

          D滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

          A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

          B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

          C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

          D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】隨著社會(huì)的發(fā)展,人類日益重視環(huán)境問題,下列做法正確的是

          A.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

          B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

          C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑

          D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知t℃,p kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為40%。

          試回答有關(guān)問題:

          (1)升溫時(shí),C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

          (2)若平衡時(shí),保持容器容積不變,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則平衡____________。

          A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          C一定不移動(dòng) D不一定移動(dòng)

          (3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為____________;容器的容積為____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是

          A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒

          B實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污

          C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

          D實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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