【題目】依據(jù)事實，書寫下列熱化學(xué)方程式：
（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：______________________________________。
（2）根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式__________________________________________。
（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__________________。
（4）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。
【答案】C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／molN2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／molNO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol
【解析】
（1）在25℃、101kPa時，1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ／mol。
（2）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)熱是508kJ/mol－600kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92kJ／mol。
（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，所以表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol。
（4）已知：
① 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1
② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1
則根據(jù)蓋斯定律可知(①－②)÷2即得到NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol。
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導(dǎo)一卷通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：
CO的燃燒熱△H2＝－b kJ/mol，CH3OH的燃燒熱△H3＝－c kJ/mol。請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）甲醇是一種______(填“可”或“不可”)再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是____________。
（2）CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。
（3）H2的燃燒熱△H=_______________________。
（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(用d、e、f的代數(shù)式表示)。
（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝﹣d kJ/mol，在一定溫度下，將1mol CO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則此時v逆（CH3OH）為____________，正反應(yīng)放出的熱量為__________________，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
（6）煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ/mol，NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) ΔH＝－58.2kJ/mol，SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ/mol，反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
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【題目】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )
A. ②③B. ①③C. ②④D. ②
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【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。
（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________。
（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
④ _____________________________；⑦ _____________________________。
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【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )
實驗后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C、D均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色__________（填“變深”、“變淺”或“不變”），而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，平衡__________移動(填“向左”、“向右”、或“不”)。
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【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Cl2與水的反應(yīng)
B.氮氣和氧氣的反應(yīng)
C.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2O
D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學(xué)式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。
（4）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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