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        1. 【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )

          實(shí)驗(yàn)后的記錄:

          Cu為負(fù)極,Zn為正極

          Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

          SO42-Cu極移動(dòng)

          ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

          ⑤電子的流向是:Cu―→Zn

          ⑥正極反應(yīng)式:Cu2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

          A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

          【答案】B

          【解析】

          在銅鋅原電池中,鋅為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn2e=Zn2。Cu為正極,H+得到電子生成氫氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H2e= H2↑,所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42帶負(fù)電荷,向負(fù)極移動(dòng),電子由鋅流出,經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅,若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol H2。

          Cu為正極,Zn為負(fù)極,故①錯(cuò)誤;

          Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),故②正確;

          SO42帶負(fù)電荷,向負(fù)極Zn移動(dòng),故③錯(cuò)誤;

          ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol H2,故④正確;

          ⑤電子的流向是:Zn→Cu,故⑤錯(cuò)誤;

          ⑥正極反應(yīng)式:2H2e= H2↑,發(fā)生還原反應(yīng),故⑥錯(cuò)誤;

          綜上②④正確;

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是

          A.溶液是混合物,膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為109107m

          C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】思維辨析:

          (1)重結(jié)晶僅適用于固體有機(jī)物的分離和提純。_____

          (2)可以用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。_____

          (3)萃取法只適用于從液體中萃取物質(zhì)。_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

          A.HIHClOB.HClHIOC.HClO3HIOD.HClOHIO

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:

          (1)在25℃、101kPa時(shí),1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ:______________________________________

          (2)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式__________________________________________。

          (3)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__________________。

          (4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol–1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol–1

          請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )

          堿性氧化物

          酸性氧化物

          A

          Na2CO3

          H2SO4

          (NH4)2CO3

          MgO

          CO2

          B

          NaOH

          HCl

          NaCl

          Na2O

          H2O

          C

          Ba(OH)2

          H2CO3

          CaCl2

          CO2

          SO2

          D

          KOH

          HNO3

          CaCO3

          CaO

          SO3

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并判斷其反應(yīng)類型(加成、取代、氧化)

          ①甲烷與氯氣反應(yīng)_______________________________,屬于________反應(yīng)

          ②乙烯通入溴水:_________________________________,屬于________反應(yīng)

          ③乙醇與金屬鈉反應(yīng):__________________________________,屬于________反應(yīng)

          ④由苯制取硝基苯:_______________________________,屬于________反應(yīng);

          ⑤灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中:___________________,屬于_______反應(yīng);

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】5molA2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

          A. B的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.9

          C. 平衡時(shí),C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國(guó)古代發(fā)明中,不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

          A.銅的冶煉B.糧食釀醋

          C.打磨磁石制指南針D.火藥的發(fā)明與使用

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          同步練習(xí)冊(cè)答案