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          氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

          (1)重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
          (2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
          ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
          ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
          “磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是_______________ 。
          (3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。
          (4)以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
          (2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2分）
          (3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O�；�?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3H～NaNO2　
          n (H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25. 00×l0—3 × 0.08000 mol·L－1=2.000×l0—3 mol ω(H2NSO3H)= 98.0%（4分）
          (4)硫酸 （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Co(OH)2
          		Al(OH)3
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		7.6
          		7.6
          		4.0
          		7.7
          完全沉淀
          		3.7
          		9.6
          		9.2
          		5.2
          		9.8
          (1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
          (2)NaClO3的作用是   。
          (3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
          (4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
           A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

          （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

          部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Cu(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Fe(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.1
          		6.7
          		9.4
          		9.7
          回答：
          （1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                              。
          （2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
          （3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號）；
          A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
          步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
          （4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
          （5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。

          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；
          ②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；(填字母代號)
          A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
          （2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4[
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
          （3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
          （1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
          （2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
          請回答下列問題：
          ①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
          ③滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
          ④下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果              。
          若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
          A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
          （2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
          ① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                。

          ② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲            、         ▲     ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
          的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 
          亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。
          ②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
          寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          正極        ▲       、負(fù)極       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
          （1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
          （2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
          （3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
          （4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
          （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氫能是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，
          它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是      能轉(zhuǎn)化為            能。

          如果用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式
          負(fù)極：______________________________  正極：_________________________________。
          

			
          

			
          
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