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          【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
          水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
          （2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
          （3）水的凈化和軟化的區(qū)別是       。
          （4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為   。
          （5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2   g，后加入Na2CO3   g。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

          (1)重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
          (2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
          ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
          ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
          “磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是_______________ 。
          (3)測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。
          (4)以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②ClO2的沸點(diǎn)為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
          ③HClO2在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。
          （1）160  g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________ 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是__________________ 。
          （2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________
          （3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是（    ）（填序號(hào)）
          A．Na2O2 B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
          （4）寫(xiě)出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________
          （5）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是_____________ （填操作步驟）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是
          A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
          B．淀粉餐具被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境
          C．“低鈉鹽”就是氯化鈉中加入一定量的氯化鈣，降低鈉元素的含量
          D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題.
          火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：

          從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

          圖1酸度對(duì)銦浸出率的影響                 圖2液固比對(duì)銦浸出率的影響
          ①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為          。
          ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
          （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

          ①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。
          ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                   
          ③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫(xiě)出分離的離子方程式____________________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
           
          		材料
          		主要化學(xué)成分
          A．
          		陶瓷餐具
          		硅酸鹽
          B．
          		計(jì)算機(jī)芯片
          		晶體硅
          C．
          		合金鋼
          		鐵碳鉻硅等合金
          D．
          		金剛砂
          		二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質(zhì)不需要用石灰石的是
          A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
          （3）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取6克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                 。
          ②滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

          （第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖中c點(diǎn)所示，請(qǐng)將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		c=      
          第二次
          		25.00
          		0.00
          		14.99
          第三次
          		25.00
          		0.00
          		15.01
          則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫(xiě)出最終的計(jì)算結(jié)果）。
          ③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是             。
          A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          B．開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
          C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤(rùn)洗了2次
          D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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