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          【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
          A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
          B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
          C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJmol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A錯誤；
          B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJmol-1，故B正確；
          C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
          D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色，可用于曬制藍(lán)圖。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。
          Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
          （1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進(jìn)行實驗：
          A. B. C. D. E.
          ①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復(fù)使用）。
          ②檢查裝置氣密性后，先通入一段時間N2，其目的為__。
          ③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__。
          ④結(jié)束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。
          （2）小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__。
          （3）曬制藍(lán)圖時，草酸亞鐵晶體是感光劑，會失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
          工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：
          步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；
          步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；
          步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
          （4）步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。
          （5）若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測定結(jié)果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關(guān)。
          I．用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：
          (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
          (2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。
          (3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)
          A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸 
          C．定容時，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處
          Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：
           
          (4)A裝置名稱為________。
          (5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。
          (6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。
          (7)F裝置的作用是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)從實驗裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。
          (2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          (3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
          (5)實驗中NaOH過量的目的是___________。
          (6)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏小，請分析可能原因（________）。
          A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 
          B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢
          C.在量取鹽酸時仰視讀書 
          D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
            
          A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.充電時，Zn2+向M極移動
          C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+
          D.放電時，每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解的質(zhì)量為260g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
          ②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
          ③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)
          下列判斷正確的是（　　）
          A.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)
          C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)
          D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標(biāo)號）。
          a．碳酸氫鈉難溶于水
          b．碳酸氫鈉受熱易分解
          c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。
          （Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
          在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          (1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項字母)之間。
           
          A.②與③　　　 B.①與②　　　  C.④與⑤
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)
          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
          (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
          ① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
          ② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。
          ③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________。
          ④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
          

			
          

			
          
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