【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關(guān)。
I．用密度為1.25 g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。
(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸
C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：
(4)A裝置名稱為________。
(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。
(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。
(7)F裝置的作用是_____________________________。
【答案】12.5 mol·L-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2 +2KI＝2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣
【解析】
I．(1)根據(jù)c=
計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=
分析判斷；
Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答。
I．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==
mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；
(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積=
=8.0mL，故答案為：8.0；
(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；
Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
(5) C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；
(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂�，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2 +2KI＝2KCl+I2)；
(7)氯氣有毒，F裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】下列化學(xué)用語表達，正確的是
A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B.一水合氨的電離方程式： NH3H2O
NH4＋＋OH－
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓
D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____。
(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___(填化學(xué)式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，如何改進___。
(4)為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。
化合物X為__；NH4HCO3的作用是__。
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【題目】
(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________，
表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa時：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是
_________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。
(6)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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【題目】從一瓶放置較長時間的
溶液中取出20mL，向該溶液中逐滴加入
鹽酸至過量，反應(yīng)產(chǎn)生的
氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和
揮發(fā))，請回答下列問題：
(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，______________________。
(2)O點溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________，___________。
(3)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
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【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應(yīng)Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點對應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=
]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按下圖要求完成實驗，并回答問題：
(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中，再通入氧氣時觀察到的現(xiàn)象是_________。
(3)實驗③將充滿二氧化氮的試管倒立氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
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