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        1. 【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

          A.水的摩爾質(zhì)量為18g

          B.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

          C.常溫常壓下,11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

          D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

          【答案】B

          【解析】

          A.摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量,單位是g/mol,所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,故A錯(cuò)誤;

          BO3是氧的單質(zhì),只含有氧原子,1個(gè)O3含有的氧原子數(shù)為3個(gè),所以48gO3中所含氧原子個(gè)數(shù)為:N=nNA×3=NA×3=×3NA=3NA,故B正確;

          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol,分子數(shù)為0.5NA,常溫常壓下,溫度升高,體積膨脹,故11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol,氣體的分子數(shù)小于0.5NA,氧原子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;

          D.鈉原子最外層為1個(gè)電子,易失去變?yōu)殁c離子,所以,2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N=nNA=NA=×NA=0.1NA,故D錯(cuò)誤;

          故答案為B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

          下列說法不正確的是

          A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

          B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

          C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

          D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

          (1)A中試劑為_______________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_____________________

          (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:

          ①記錄C的液面位置;

          ②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;

          ③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;

          ④由AB中滴加足量試劑;

          ⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號);記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)____________________。

          (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

          (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為______________。

          (6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填偏大、偏小不受影響)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

          (初步探究)

          示意圖

          序號

          溫度

          試劑A

          現(xiàn)象

          0

          稀硫酸

          左右出現(xiàn)藍(lán)色

          20

          左右出現(xiàn)藍(lán)色

          20

          稀硫酸

          左右出現(xiàn)藍(lán)色

          20

          蒸餾水

          左右出現(xiàn)藍(lán)色

          (1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_________。

          (2)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:_________________。

          (3)對比實(shí)驗(yàn)②③④,可以得出結(jié)論:_________________

          (繼續(xù)探究)溶液對反應(yīng)速率的影響

          查閱資料:i.時(shí),能被氧化為I2。

          ii.時(shí),發(fā)生歧化反應(yīng):越大,歧化速率越快。

          (4)小組同學(xué)用4支試管在裝有的儲氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

          分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

          (5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)的條件下確實(shí)可以發(fā)生氧化為I2的反應(yīng),如圖所示,請你填寫試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。

          (深入探究)較高溫度對反應(yīng)速率的影響

          小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

          序號

          溫度

          試劑

          現(xiàn)象

          ⑨敞口試管

          水浴70°C

          溶液

          稀硫酸

          仍保持無色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

          ⑩密閉試管

          溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加深,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

          (6)對比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)經(jīng)過討論對實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請你補(bǔ)充假設(shè)1。

          假設(shè)1_____________。

          假設(shè)2:45℃以上I2易升華,70℃水浴時(shí),太小難以顯現(xiàn)黃色。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1,可與太陽能電池(裝置如圖2)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

          A.c接太陽能電池的P電極

          B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-C2O52-

          C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-

          D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g

          (1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

          實(shí)驗(yàn)編號

          溫度(℃)

          大理石規(guī)格

          HNO3濃度(mol/L)

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

          25

          粗顆粒

          2.00

          (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響;

          (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響;

          (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對反應(yīng)速率的影響

          25

          粗顆粒

          a______

          b_______

          粗顆粒

          2.00

          c________

          細(xì)顆粒

          d______

          (2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在070、709090200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________

          (II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

          實(shí)驗(yàn)編號

          0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液的體積/mL

          0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL

          H2O的體積/mL

          實(shí)驗(yàn)溫度/℃

          溶液褪色所需時(shí)間/min

          10

          V1

          35

          25

          10

          10

          30

          25

          10

          10

          V2

          50

          (3)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

          (4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________

          (5)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過二硫酸鈉,是白色晶狀粉末,易溶于水,加熱至65℃就會發(fā)生分解,用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。

          I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8

          (查閱資料)工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理:

          主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

          副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

          設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

          (1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。

          (2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___;裝置b、d的作用分別是___、___。

          (3)反應(yīng)完畢,將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過濾、洗滌干燥,可得過硫酸鈉,減壓濃縮的原因是___

          II.探究Na2S2O8的性質(zhì)

          (1)酸性過硫酸鈉溶液,在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+,所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。

          ①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

          ②該反應(yīng)的離子方程式為____。

          (2)過硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快,某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應(yīng)起催化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測是否正確___。(供選擇試劑:Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】己知25℃時(shí)CaCO3Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

          A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

          C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

          (1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱,反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。

          (2)0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

          時(shí)刻

          溫度/

          25

          30

          40

          25

          pH

          9.66

          9.52

          9.37

          9.25

          ①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度()“>”、“<”“=”);應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。

          (3)Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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