【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A.水的摩爾質(zhì)量為18g
B.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
A．摩爾質(zhì)量是1mol物質(zhì)含有的質(zhì)量，單位是g/mol，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．O3是氧的單質(zhì)，只含有氧原子，1個(gè)O3含有的氧原子數(shù)為3個(gè)，所以48gO3中所含氧原子個(gè)數(shù)為：N=nNA×3=
NA×3=
×3NA=3NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，氣體的分子數(shù)小于0.5NA，氧原子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．鈉原子最外層為1個(gè)電子，易失去變?yōu)殁c離子，所以，2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為N=nNA=NA=
×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
課時(shí)訓(xùn)練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：
下列說(shuō)法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
⑤檢查氣密性。上述操作的順序是______________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)____________________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為______________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號(hào) | 溫度 | 試劑A | 現(xiàn)象 |
| ① | 0℃ |
|
|
② | 20℃ |
| ||
③ | 20℃ |
|
| |
④ | 20℃ | 蒸餾水 |
|
(1)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為_________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中
反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④，可以得出結(jié)論:_________________。
（繼續(xù)探究）溶液
對(duì)反應(yīng)速率的影響
查閱資料：i.
時(shí)，
能被
氧化為I2。
ii.
時(shí)，
發(fā)生歧化反應(yīng):
，越大，歧化速率越快。
(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。
分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因:________。
(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)
的條件下確實(shí)可以發(fā)生被氧化為I2的反應(yīng)，如圖所示，請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________。
（深入探究）較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。
序號(hào) | 溫度 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
⑨敞口試管 | 水浴70°C |
|
|
⑩密閉試管 | 溶液迅速出現(xiàn)黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色 |
(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異，該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè)，請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1。
假設(shè)1：_____________。
假設(shè)2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時(shí)，
太小難以顯現(xiàn)黃色。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1，可與太陽(yáng)能電池（裝置如圖2）聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.c接太陽(yáng)能電池的P電極
B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-和C2O52-
C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-
D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細(xì)顆粒 | d______ |
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過(guò)測(cè)定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.1 | 0.6mol·L-1H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。
(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(5)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過(guò)二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對(duì)Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8
（查閱資料）工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理：
主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。
(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性質(zhì)
(1)酸性過(guò)硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。
②該反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)過(guò)硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測(cè)是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3是常見(jiàn)的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
