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          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
          C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是
          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol N2、3 mol H2
                     		2 mol N2、6 mol H2
                     		2 mol NH3
           
          NH3的濃度（mol·L－1）
                     		c1
                     		c2
                     		c3
           
          反應(yīng)的能量變化
                     		放出Q1   kJ
                     		放出Q2   kJ
                     		吸收Q3   kJ
           
          體系壓強(qiáng)（Pa）
                     		p1
                     		p2
                     		p3
           
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
          A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
          C．2p1＝2p3<p2            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
           
                     		實(shí)驗(yàn)Ⅰ
                     		實(shí)驗(yàn)Ⅱ
                     		實(shí)驗(yàn)Ⅲ
           
          反應(yīng)溫度/℃
                     		800
                     		800
                     		850
           
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
                     		40
                     		a
                     		30
           
          D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
                     		0.5
                     		b
                     		0.6
           
          反應(yīng)的能量變化/ kJ
                     		Q1
                     		Q2
                     		Q3
           
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
          C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
          D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是    (　　)。
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A．正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零
          B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
          C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是              (　　)
          A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c
          B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小
          C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1
          D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖?　　)。
          A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
          B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火
          C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2
          D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（  ）
          A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y 
          C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 
          

			
          

			
          
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