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          向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是          (　　)

          A．x可能等于3
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
          C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0.78 mol/L
          D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達到平衡時體系能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          （1）
                     		2
                     		3
                     		0
                     		27.78kJ
           
          （2）
                     		1.6
                     		1.8
                     		0.8
                     		Q
           
           
          下列敘述不正確的是
          A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
          B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
          C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
          D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
          2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是(     )
          A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s） 
          B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大 
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是(　　)
          A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
          B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
          C．改用3 g粉末狀大理石
          D．適當升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列理解不正確的是(　　)。
          A．化學平衡是一個動態(tài)平衡
          B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應
          C．化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題
          D．化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質(zhì)而言
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 
          C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 
          D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數(shù))。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
          A．溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          B．化學計量數(shù)a為1
          C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2
          D．X的轉(zhuǎn)化率α＝Q1/Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
          2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
          2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
          以下說法正確的是(　　)
          A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
          B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
          C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
          D．以上說法都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
          A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
          B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
          C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O只存在于O2和SO3中
          D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
          

			
          

			
          
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