【題目】純鐵的熔點是1535℃，則某種鋼鐵材料的熔點不可能是（ ）
A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構(gòu)體共_____種，將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，在含兩甲基的同分異構(gòu)體中，A進(jìn)行一硝化反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，B得到三種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結(jié)構(gòu)并命名。請將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號中，名稱寫在后面的橫線上。
（1）
（______）_________________
（2）
（______）_________________
（3）
（______）________________________
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【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是
圖Ⅰ
圖Ⅱ
A. 化學(xué)方程式中m+n<e＋f
B. 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C. 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】下列說法正確的是
A. 由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收能量
B. 所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 鋁條與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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【題目】【2016北京卷】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
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|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
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【題目】用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（ ）
A. 苯中的甲苯（溴水） B. 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）
C. 乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液） D. 乙醇中的水（新制的CaO）
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【題目】下列說法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
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【題目】常溫下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
A. H2A的第一步電離方程式為H2A
HA-+H+
B. NaHA溶于水能促進(jìn)水的電離
C. H2A的第二步電離常數(shù)Ka2=1.0×10-3
D. 0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2
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