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          【題目】下列說(shuō)法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。其中正確的有
          A. ②③④ B. ①②④
          C. ①②③ D. ①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵，如NaOH，也有可能含有非極性鍵，如Na2O2，故正確；②含金屬的元素不一定是離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故正確；③所有銨鹽是離子化合物，如NH4Cl，故錯(cuò)誤；④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【海南省海南中學(xué)、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考】下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
          C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（ ）
          A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
          C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】純鐵的熔點(diǎn)是1535℃，則某種鋼鐵材料的熔點(diǎn)不可能是（ ）
          A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說(shuō)法正確的是
          A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵
          C. C60和C70屬于同分異構(gòu)體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015上海卷】過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
          ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
          ②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；
          ③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
          完成下列填空
          1．第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          2．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
          工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)?/span> 。
          3．檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
          4．CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
          5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
          若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。
          過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
          A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】填寫(xiě)Fe的氧化物有關(guān)內(nèi)容
          氧化物
          Fe2O3
          Fe3O4
          顏色
          ____
          黑色
          溶于鹽酸后含有的金屬陽(yáng)離子
          ___
          ___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
          （1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
          2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
          4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
          （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
          N2
          H2
          NH3
          投料I
          1.0 mol/L
          3.0 mol/L
          0
          投料II
          0.5 mol/L
          1.5 mol/L
          1.0 mol/L
          ①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
          ②按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）。
          ③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          ④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
          i X代表的物理量是_________，
          ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_____________。
          （3）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
          ①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
          ②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是__________。
          ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是________g。
          

			
          

			
          
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