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        1. 在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請認真觀察下圖,然后回答問題.
          (1)圖中反應是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應
          需要
          需要
          (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
          (2)已知熱化學方程式:H2(g)+
          12
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol

          (3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是
          使用了催化劑
          使用了催化劑
          分析:(1)依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量,反應放熱;在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應,反應需要能量;反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量;
          (2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變;
          (3)對于同一反應,圖中虛線( II)與實線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,說明反應的活化能降低焓變不變,平衡不動,結(jié)合影響所以速率的元素分析判斷;
          解答:解:(1)依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量,反應放熱;在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應,反應需要能量;反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量;△H=E2-E1;故答案為:放熱,需要,E2-E1 ;
          (2)反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變;H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;故答案為:409.0KJ/mol;
          (3)對于同一反應,圖中虛線( II)與實線( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,說明反應的活化能降低焓變不變,平衡不動,化學反應速率影響因素中,催化劑有此作用,所以最有可能使用了催化劑;故答案為:最有可能使用了催化劑;
          點評:本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關(guān)系的分析判斷,反應活化能的判斷計算,圖象的綜合應用,讀懂圖象,焓變和活化能計算方法的理解是膠體關(guān)鍵.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          Ⅰ:反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
          ①增加C的量,其正反應速率的變化是
          不變
          不變
          (填增大、不變、減小,以下相同)
          ②將容器的體積縮小一半,其正反應速率
          增大
          增大
          ,逆反應速率
          增大
          增大

          ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率
          不變
          不變
          ,逆反應速率
          不變
          不變

          ④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率
          減小
          減小
          ,逆反應速率
          減小
          減小

          Ⅱ:)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請認真觀察如圖,然后回答問題.
          (1)圖中所示反應是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應
          需要
          需要
          (填“需要”或“不需要”)加熱,該反應的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
          (2)已知熱化學方程式:H2(g)+
          12
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (8分)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題:

          (1)圖中所示反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ·mol-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應的活化能為                          。

          (3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率明顯加快,你認為最可能的原因是

                                                                              。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

          (1)圖中所示反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應的△H=___________________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (2)已知熱化學方程式:H2(g)+ 0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

          該反應的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應的活化能為____________________。

          (3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是:___________________________。

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年海南省洋浦中學高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
          (1)圖中反應是     (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應    (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應的△H=     (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)已知熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ?mol-1,該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應的活化能為          。
          (3)對于同一反應,圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是               。

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