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        1. 在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
          (1)圖中反應(yīng)是     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)    (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的△H=     (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
          (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為          。
          (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是               

          (1)放熱 需要   E2-E1  (2)409.0kJ·mol-1   (3)使用了催化劑

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          Ⅰ:反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
          ①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          (填增大、不變、減小,以下相同)
          ②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ,逆反應(yīng)速率
          增大
          增大

          ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ,逆反應(yīng)速率
          不變
          不變

          ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ,逆反應(yīng)速率
          減小
          減小

          Ⅱ:)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問題.
          (1)圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
          需要
          需要
          (填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
          (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
          12
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJ?mol-1表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題.
          (1)圖中反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
          需要
          需要
          (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的△H=
          E2-E1
          E2-E1
          (用含E1、E2的代數(shù)式表示).
          (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
          12
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol

          (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是
          使用了催化劑
          使用了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (8分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

          (1)圖中所示反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-241.8kJ·mol-1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為                          。

          (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率明顯加快,你認(rèn)為最可能的原因是

                                                                              。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。

          (1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=___________________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ 0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

          該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

          (3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是:___________________________。

           

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