【題目】室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
【答案】D
【解析】由于Kw=（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，實(shí)線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點(diǎn)為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性． A．M點(diǎn)溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）>c（Cl-），A錯(cuò)誤； B．N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中（H+）>c（OH-），結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），可知c（NH4+）<c（Cl-），B錯(cuò)誤； C．恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)溶液中氫離子源于水的電離，N點(diǎn)氫氧根離子源于水的電離，而M點(diǎn)氫離子濃度與N點(diǎn)氫氧根離子濃度相等，則M、N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，D正確；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是_______.
（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)為(
，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________(不包括苯環(huán))。
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同):
反應(yīng)I的化學(xué)其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____________________，反應(yīng)II的條件是________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某興趣小組根據(jù)教材中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能夠說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察圖示實(shí)驗(yàn)裝置結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理，判斷下列有關(guān)的說(shuō)法和做法其中不科學(xué)的是（ ）
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 若要證明干燥碳酸氫鈉受熱分解能產(chǎn)生水，可以在小試管內(nèi)塞上蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，化學(xué)的豐富多彩從而導(dǎo)致我們的生活也多姿多彩。
(1)中國(guó)的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應(yīng)表示為________________________。
(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來(lái)制取，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請(qǐng)寫出此時(shí)導(dǎo)致顏色褪去的化學(xué)方程________。
(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會(huì)迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)可以分別用于實(shí)驗(yàn)室制取NO或NO2氣體，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的離子方程式___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_______________。
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過(guò)程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________“偏大”“ 偏小”“ 無(wú)影響”)。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。
已知：①當(dāng)溶液中Zn2＋濃度較大時(shí)，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。
②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。
②25 ℃時(shí)，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
(3)電解硫酸鋅溶液時(shí)陽(yáng)極上有氣體析出，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_____________________________；
電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是_________________________。
(4)電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽(yáng)極泥，另一部分附于陽(yáng)極表面形成保護(hù)膜。寫出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )
A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少
B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
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