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        1. (每空2分,共12分)有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系:

          (1)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì),X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質(zhì),二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:

          ①寫出化合物甲的電子式___________________;

          ②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________;

          (2)X、Y、Z都是非金屬單質(zhì),X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應(yīng);乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:

          ①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________;

          ②在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象___________________________________

          ___________________________________                                        ;

          (3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則:

          ①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________                 ;

          ②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

           

          【答案】

          (1)①   ②

          (2)①  ②產(chǎn)生白色膠狀沉淀

          (3)①   ②2:3

          【解析】

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示,陰離子B以表示。

          (1)每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________,含B離子數(shù)目為________。

          (2)若A的核外電子排布與Ar相同,B的電子排布與Ne相同,則該離子化合物的化學(xué)式是___________________;

          (3)陽離子的配位數(shù)為_________,陰離子的配位數(shù)為________。

          (4)已知A的離子半徑為0.99×1010m,則該晶胞的體積是_______________m3。

          (每空2分,共12分)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省冠縣武訓(xùn)高中高一上期末測試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (每空2分,共12分).
          (1)下列說法不正確的是                    。
          A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
          B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
          C.用托盤天平稱量NaCl固體時,NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時,NaOH放在小燒杯里
          (2)回答下列問題(填序號):
          下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
          常用于物質(zhì)分離的是       ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是   。
          (3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
          鐵粉中混有少量鋁粉                       
          FeCl3中混有少量FeCl2                     ;
          固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷(一) 題型:實驗題

          (每空2分,共12分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,為了解Cu的常見化合物性質(zhì),運用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題,探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

          【提出問題】
          ①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
          ②通常情況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
          【實驗方案】
          (1)解決問題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時進行相關(guān)實驗。
          (2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得,A的化學(xué)式為_____。
          (3)為解決問題③,設(shè)計的實驗裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
          實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變____色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
          【實驗結(jié)論】
          (1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是____________________________________。
          (2)根據(jù)“實驗方案(2)”,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是__________________________________。
          【問題討論】
          (1)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A______________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

           (每空2分,共12分)仔細(xì)閱讀下列三段文字

          ①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

          ② 將0.08mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64g)加熱一段時間后,收集到a molO2;

          向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

          ③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:    Cl2+2e- =2Cl-         

          回答問題:

          (1)試寫出①有關(guān)的離子方程式:_________           _______。

          (2)請配平②的化學(xué)方程式:

              KMnO4+    HCl -     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

           通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導(dǎo)和計算可得出:

          a +b的最大值為       ,a +b最小值為      。

          (3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是     

          A. Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

          將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山東省高一上期末測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (每空2分,共12分)已知金屬氧化物A和金屬單質(zhì)B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D的同時放出大量的熱;將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

           (1)紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                   。

           (2)寫出D、E的化學(xué)式:D                、E              

           (3)寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                  。

           (4)寫出F溶液中陽離子的檢驗方法:                離子方程式為          

           

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