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          關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　�。�
          A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
          B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
          C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
          D．升高溫度，不會影響溶解平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、加入固體Mg（OH）2，平衡不移動(dòng)，鎂離子的濃度不變，故A錯(cuò)誤；
          B、根據(jù)溶度積常數(shù)的概念書寫，溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2；故B正確；
          C、加入NaOH濃溶液，使溶解平衡逆移，Mg（OH）2的溶解量減小，故C錯(cuò)誤；
          D、升高溫度溶解度增大，溶解平衡正移，故D錯(cuò)誤；
          故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（   ）
          A．產(chǎn)生的沉淀是AgCl
          B．產(chǎn)生的沉淀是AgF
          C．產(chǎn)生的沉淀是AgCl和AgF
          D．AgF溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
          c(Br-)
          c(Cl-)
          =______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          計(jì)算題將等體積的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
          B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
          D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
          A．通入甲烷的一極為正極
          B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
          D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )。
          A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
          B．充電電池可以無限制的充電放電
          C．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
          D．較長時(shí)間不使用電池時(shí),最好將電池取出并妥善存放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
          A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
          C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極
          

			
          

			
          
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