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        1. 常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
          A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
          B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
          D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出
          A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小,物質(zhì)越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,故A正確;
          B、AgBr比AgCl更難溶,在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀,故B正確;
          C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液,當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10mol2?L-2,有AgCl沉淀生成,故C錯(cuò)誤;
          D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體,I-離子濃度增大,c(Ag+)×c(I-)>8.3×10-17mol2?L-2,有AgI沉淀析出,故D正確.
          故選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          硫酸銀的溶解度較小,25℃時(shí),每100g水僅溶解0.836g。
          (1)25℃時(shí),在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體,加200克水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為 200mL,計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
          (2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液,充分?jǐn)嚢,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?
          (3)在(1)題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌.污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水,其流程如下:
          Cr42-
          H+
          ①轉(zhuǎn)化
          CrO72-
          Fe2+
          ②還原
          Cr3+
          OH-
          ③沉淀
          Cr(OH)3
          2CrO42-(黃色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是______.
          ②若平衡體系的pH=10,則溶液顯______色.
          (2)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____,還原1molCr2O72-離子,需要______mol的FeSO4?7H2O;
          (3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp不變
          B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
          C.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的溶解度和Ksp都不變
          D.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:
          ①HUr(尿酸,aq)?Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)。37℃時(shí),Ka=4.0×10-6
          ②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)
          (1)37°時(shí),1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)_____.
          (2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說(shuō)明溫度降低時(shí),反應(yīng)②的Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
          (3)37℃時(shí),某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol?L-1,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol?L-1,該病人尿液的c(H+)為_(kāi)_____,PH______7(填“>”、“=”或“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),下列說(shuō)法中正確的是(  )
          A.加入固體Mg(OH)2,可以增大溶液中鎂離子的濃度
          B.溶度積常數(shù)表示式:KSP=c(Mg2+)?c(OH-2
          C.加入NaOH濃溶液,可以增加Mg(OH)2的溶解量
          D.升高溫度,不會(huì)影響溶解平衡

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池,總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,負(fù)極為:______,負(fù)極發(fā)生:______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);正極為鉑網(wǎng),______(填“電子”或“電流”)從鉑極流出;海水為電解質(zhì)溶液,海水中的Na+移向______(填“正極”或“負(fù)極”).
          若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量減少______克
          (2)航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便,不污染優(yōu)點(diǎn),氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為:2H2+O2=2H2O.酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-=4H+,則正極反應(yīng)為_(kāi)_____;
          堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負(fù)極反應(yīng)為:______.
          (3)如右圖:若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為_(kāi)_____極(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極______負(fù)極______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
          Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
          已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是(  )
          ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 
          ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
          ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.①③B.②④C.①④D.②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?u>                。 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
          Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
          放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________;電解液中H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g,消耗H2SO4物質(zhì)的量________ mol。

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