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        1. (1)我國首創(chuàng)的海洋電池,總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,負極為:______,負極發(fā)生:______反應(填“氧化”或“還原”);正極為鉑網(wǎng),______(填“電子”或“電流”)從鉑極流出;海水為電解質(zhì)溶液,海水中的Na+移向______(填“正極”或“負極”).
          若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子,則負極材料質(zhì)量減少______克
          (2)航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便,不污染優(yōu)點,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式均可表示為:2H2+O2=2H2O.酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應為:2H2-4e-=4H+,則正極反應為______;
          堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負極反應為:______.
          (3)如右圖:若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為______極(填正或負),寫出電極反應式:正極______負極______.
          (1)根據(jù)反應方程式知,負極是Al,負極失電子發(fā)生氧化反應;正極為鉑網(wǎng),電子從負極經(jīng)外電路到正極,電流正好相反,從正極經(jīng)外電路到負極;正極上聚集大量電子,根據(jù)異性相吸,所以鈉離子移向正極.
          4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3轉(zhuǎn)移電子
          4×27g12mol
          27g 3mol
          故答案為:Al;氧化;電流;正極;27.
          (2)酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、
          電池總反應式均可表示為:2H2+O2=2H2O①
          其負極反應為:2H2-4e-=4H+②,
          則正極反應為 ①-②,即O2+4e-+4H+=2H2O;
          堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,
          其正極反應表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-③,
          則負極反應為①-③,即2H2-4e-+4OH-=4H2O
          故答案為:O2+4e-+4H+=2H2O;2H2-4e-+4OH-=4H2O.
          (3)根據(jù)正負極材料的活潑性知,鐵片作負極,銅片作正極;正極上 Fe3+得電子生成Fe2+,所以電極反應式為
          2Fe3++2e-=2 Fe2+;負極上鐵失電子生成Fe2+,所以電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
          故答案為:正;2Fe3++2e-=2 Fe2+;Fe-2e-=Fe2+
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

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          A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出
          C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          B.AgCl和AgI沉淀等量生成
          C.AgCl和AgI沉淀都有,但以AgCl沉淀為主
          D.AgCl和AgI沉淀都有,但以AgI沉淀為主

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
          A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
          B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
          C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
          D.在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)向盛有10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液,在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,請結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______.
          (2)已知0.1mol?L-1NaHSO3,溶液中有關(guān)粒子濃度順序為c(Na+)>c(HS
          O-3
          )>c(S
          O2-3
          )>c(H2SO3)
          該溶液中,c(H+)______c(OH-)(填“>”、“<”或“=”).簡要說明理由______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

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          物質(zhì)
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          V2O5
          NH4VO3
          (VO22SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
             回答下列問題:
          ⑴工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應的化學方程式             
          ⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      (寫化學式)。
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          ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,完成反應的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O。
          ⑸全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+,電池充電時陽極的電極反應式為          。

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          A.放電時,負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O
          B.充電時,電解液中H2SO4的濃度將變小
          C.放電時,PbO2發(fā)生氧化反應
          D.充電時,蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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          A.該電池負極的電極反應為:Al–3e-=Al3
          B.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動
          C.消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
          D.當導線中有3.612×1024個電子通過時,電池負極質(zhì)量減少27 g

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