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          已知2SO2（g）+O2（g ）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)降低溫度，反應(yīng)速率減慢；
          B、根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率；
          C、根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底；
          D、根據(jù)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志來判斷；
          解答：解：A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
          B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
          C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；
          D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡的判斷，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
          （1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
          NO2
          NO2
          能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
          目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
          如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
          2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
          則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為
          3(2a+b)
          80
          3(2a+b)
          80
          kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
          ①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.5mol-1?L
          2.5mol-1?L
          ，用O2表示的反應(yīng)速率為
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          ②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
          AE
          AE
          （填字母）．
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
          D．升高溫度
          E．移動活塞壓縮氣體
          （3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
          （1）關(guān)于能量變化的研究已知：
          ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
          ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol - 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填編號）
          ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=
           
          ．
          ③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
           
          ．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
           
          （填化學(xué)式）沉淀．
          （3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應(yīng)式為
           
          ，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH=
           
          （不考慮溶液體積變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-197.8kJ?mol-1，則反應(yīng)：SO3 （g）═
          1
          2
          O2 （g）+SO2 （g）的△H是（　�。�
          
                
          A、+197.8kJ?mol-1
          B、+98.9kJ?mol-1
          C、-296.7kJ?mol-1
          D、-98.9kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列關(guān)系正確的是（　�。�
          

          


          
容器
甲
乙
丙
丁
          

          
起始加入量
2mol SO2+1mol O2
1mol SO2+0.5mol O2
2mol SO3
2mol SO2+2mol O2
          

          
反應(yīng)放出或吸收的熱量/kJ
a
b
c
d
          

          
平衡時c（SO3）/mol?L-1
e
f
g
h
          
                
          A、a＜2b：e＞2f
          B、a=c：e=g
          C、a＞d：e＞h
          D、c+98.3e=196.6
          

			
          

			
          
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