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          在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量N2和H2，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t s時測定其中NH3的體積分數(shù)并繪成如圖所示曲線．
           

           

          (1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．
           

          (2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．
           

          (3)A～C段曲線是增函數(shù)曲線；C～E段曲線是減函數(shù)曲線．試從化學反應(yīng)速率和化學平衡的角度說明理由：________________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)AB
          

          　　(2)放熱
          

          　　(3)N2和H2反應(yīng)時隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH3體積分數(shù)隨之增大，到達C點時達到最高值，說明此溫度時，反應(yīng)達到平衡．溫度繼續(xù)升高，平衡時NH3體積分數(shù)反而減小，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，導致NH3體積分數(shù)減小
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：讀想用　高二化學(上)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在第7 s時分別測定其中NH3的體積分數(shù)并繪成如圖曲線．
           

           

          (1)
          		

          

          A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          此反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          AC段，曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線．試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          T1到T2變化時，________；T3時，________；T3到T4變化時，________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年人教版高中化學選修2 1.2人工固氮技術(shù)-合成氨練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2
+ N22NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。
          


          


          （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。
          


          （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
          


          （3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。
          

          （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。 
          （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
          （3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。 _____________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2 + N2   2NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)[x(NH3)]，繪成如圖的曲線。
             
          （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_____________。
          （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
          （3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學反應(yīng)速率和化學平衡角度說明理由。
          

			
          

			
          
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