Question

在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：，并分別在t₀秒時測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)]，繪成如圖的曲線。

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_____________。
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。
（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。 _____________________________________

Answer 1

（1）A、B
（2）放熱
（3）因為反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高．平衡逆向移動，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x(NH₃)不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)。