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          【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
          A.鹽
          B.氧化物
          C.堿
          D.酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：硅酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選A．
          A．由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽； 
          B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；
          C．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；
          D．電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 

          A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
          B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
          C.d導(dǎo)出的是CO2
          D.圖中b、c分別是O2、甲醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） 
          A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
          B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
          C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
          D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　 　)
          A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          （1）研究鹽酸被MnO2氧化． 
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          現(xiàn)象
          I
          常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合
          溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
          II
          將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液
          生成大量黃綠色氣體
          III
          加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          ①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ． 
          ②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 
          ③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

          將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ． 
          ④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
          �。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
          ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
          ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
          將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
          （2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
          ②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 ． 
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          現(xiàn)象
          I
          將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中
          試紙先變藍(lán)，后褪色
          II
          將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中
          試紙先變藍(lán)，后褪色
          III
          …
          …
          通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ． 
          由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某物質(zhì)中加入氫氧化鈉溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，若加入鹽酸溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質(zhì)不可能是
          A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為  Fe2O3（s）+CO（g）=  Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 
          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
          A.減少Fe的量
          B.增加Fe203的量
          C.移出部分CO2
          D.提高反應(yīng)溫度
          E.減小容器的容積
          F.加入合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（ ）
          A. 有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
          B. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
          A.c（H+）
          B.Ka（HF）
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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