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          【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 (　 　)
          A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
          B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢
          C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL﹣1s﹣1
          B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
          C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
          D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－
          B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
          C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
          D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）。
          A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
          B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵。
          C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
          D. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
          （1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)性．
          （2）上述總反應(yīng)的原理如圖1所示．負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
          （3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          2小時(shí)后Cu2+浸出率/%
          I
          加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液
          78.2
          II
          加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣
          90.8
          III
          加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液
          98.0
          ①對比實(shí)驗(yàn) I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ． 
          ②由實(shí)驗(yàn) III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
          �。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
          ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
          為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發(fā)生反應(yīng) i．
          b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng) ii．
          （4）用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示： 
          ①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應(yīng)式解釋原因是 ． 
          ②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
          A.鹽
          B.氧化物
          C.堿
          D.酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是
          A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
          （1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。
          （2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。
          （3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。
          （4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5 mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
          （5）將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案